Question

По уравнению: 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe при восстановлении Fe2O3 массой 80 грамм выделяется количество теплоты 423,63 кДж. Определите теплоту образования Fe2O3 ( H0(Al2O3)=-1676 кДж\моль). Ответ: -828,74 кДж\моль

Answer 1

Дано:

m(Fe₂O₃) = 80 гр

Q = 423,63 кДж/моль

ΔH°(Al) = 0 кДж/моль

ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль

ΔH°(Al₂O₃) = -1676 кДж/моль

---------------------------------------------------

Найти:

ΔH°(Fe₂O₃) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение реакций из условия задачи:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe        ΔH(х.р.) - ?

2) Далее мы находим количества вещества у оксида железа (III):

M(Fe₂O₃) = 56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160 гр/моль

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 80 гр / 160 гр/моль = 0,5 моль

3) Далее находим количества вещества у химической реакций:

Q / n(Fe₂O₃) = Q(х.р.) / n(х.р.)(Fe₂O₃)

Q(х.р.) = (Q × n(х.р.)(Fe₂O₃)) / n(Fe₂O₃) = (423,63 кДж/моль × 1 моль) / 0,5 моль = 423,63 кДж / 0,5 моль = 847,26 кДж/моль

4) Теперь находим энтальпию в химической реакций:

ΔH(х.р.) = -Q(х.р.) ⇒ ΔH(х.р.) = -847,26 кДж/моль

5) Далее находим теплоту образования Fe₂O₃ при помощи нахождения энтальпий у химической реакций:

ΔH(х.р.) = ∑H°(пр.р.) - ∑H°(исх.в-в) , отсюда мы получаем:

ΔH(х.р.) = (ΔH°(Al₂O₃) + 2ΔH°(Fe)) - (2ΔH°(Al) + ΔH°(Fe₂O₃))

Так как из табличного значения известно что ΔH°(Al) = 0 кДж/моль , и ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль , следовательно:

ΔH(х.р.) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH°(Fe₂O₃) , следовательно:

ΔH°(Fe₂O₃) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH(х.р.) = -1676 кДж/моль - (-847,26 кДж/моль) = -1676 кДж/моль + 847,26 кДж/моль = -828,74 кДж/моль

Ответ: ΔH°(Fe₂O₃) = -828,74 кДж/моль

Решено от : $DK954$