Question

Если значение электродных потенциалов равно (φZn/Zn2+=-0,76В; φCu/Cu2+=0,34В), какая реакция протекает в гальваническом элементе (-)Zn/ZnS04//CuS04/Cu(+ )?


Якщо значення потенціалів електродів дорівнює (φZn / Zn2 + = - 0,76B; φCu / Cu2 + = 0,34 B), яка реакція відбувається в гальванічному елементі (-) Zn / ZnS04 // CuS04 / Cu (+ )?


ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Answer 1

Решение:

1) Для начала мы пишем схему гальванического элемента:

А(-): Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu :K(+)

2) Далее мы из значений электродных потенциала определим какой будет катод и анод:

φ(Zn/Zn²⁺) = -0,76 В - анод

φ(Cu/Cu²⁺) = 0,34 В - катод

3) Теперь мы составим процесс реакций гальванического элемента:

А(-) : Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺   | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

                                      |    | 2 |   |

К(+) : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Zn⁰ + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu⁰ - Токообразующая реакция

В итоге получаем:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu - уравнение реакция протекающая в гальванической элементе

Решено от : $DK954$