Question

В реакцию обмена с азотной кислотой вступило 20 г. оксида магния. Рассчитайте массу образовавшегося нитрата магния

Answer 1

Дано:

m (MgO) = 20г

------------------------

m(Mg(NO3)2) - ?

Решение:

${}\ \ _{20g}\qquad\qquad\qquad \qquad \quad \ {}_{X\, g}\\MgO+2HNO_3\longrightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O$

MgO:

n = 1 моль

M = 24 + 16 = 40 г/моль

m = 40 г/моль * 1 моль = 40г

Mg(NO3)2:

n = 1 моль

M = 2 * 14 + 6 * 16 + 24 = 148 г/моль

m = 1 моль * 148 г/моль = 148г

$\dfrac{20g}{40g}=\dfrac{X\, g}{148g}\; ;\qquad X=\dfrac{20g\cdot148g}{40g}=74g$

Ответ:  74 г