1) Реакцию между магнием и соляной кислотой относят к реакциям:
а) Соединения в) Разложения
б) Обмена г) Замещения
2) Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция. Составьте уравнения соответствующие реакции
3) Какие превращения происходят с гашеной известью при использовании её в строительстве? Напишите уравнения соответствующие реакции.
4) 8 кг металла со степенью окисления +2 прореагировали с водой, и выделилось 4,48л водорода (н.у). Определите относительную атомною массу металла и назовите его.
5) Поташ массой 2,76 г. обработали 2000 г. раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, пошедшей на обработку поташа, и массовую долю (%) Ca(OH)2 в растворе
Ответы
Ответ дал:
0
1) г замещение .........
Ответ дал:
0
1 - г.
2. 2Са + О2=2СаО;
СаО + СО2+СаСО3
3. Са(ОН)2 + СО2=СаСО3
СаСО3 =СаО +СО2
СаО + Аl2O3 +SiO2= CaO*Al2O3*SiO2 - цемент, к нему добавить гальку получается бетон
4. Ме +2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2
m (ме) = 8*22,4/4,48=40, значит это Кальций.
5. К2СО3 + Са(ОН)2 = 2КОН + СаСО3
m (Са(ОН)2) = 2,76*74/138=1,48 г (масса Са(ОН)2,
W% (Ca(OH)2=1,48*100%/2000г =0,0074%
2. 2Са + О2=2СаО;
СаО + СО2+СаСО3
3. Са(ОН)2 + СО2=СаСО3
СаСО3 =СаО +СО2
СаО + Аl2O3 +SiO2= CaO*Al2O3*SiO2 - цемент, к нему добавить гальку получается бетон
4. Ме +2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2
m (ме) = 8*22,4/4,48=40, значит это Кальций.
5. К2СО3 + Са(ОН)2 = 2КОН + СаСО3
m (Са(ОН)2) = 2,76*74/138=1,48 г (масса Са(ОН)2,
W% (Ca(OH)2=1,48*100%/2000г =0,0074%
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад