Ответы
Ответ:
При неизменной массе идеального газа, его состояние зависит только от следующих макроскопических термодинамических параметров:
Давление (p) - Па
Объем (V) - м³
Абсолютная температура (T) - K
Это связь описывается уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона:
Здесь R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К)
ν - количество вещества, выраженное в молях
Уравнение состояния идеального газа:
p*V = m/M * R * T (уравнение Менделеева-Клайперона)
p - давление газа
V - объём этого газа
m - масса газа
M - молярная масса газа
R - универсальная газовая постоянная, показывает насколько изменяется средняя кинетическая энергия частиц 1 моля газа при изменении его температуры на 1 кельвин (= 8,31 Дж/моль*кельвин)
T - температура газа
Следовательно, зависит от этих параметров.
Процесс вывода формулы (см. выше): p = 1/3 * m0 * n * V^2ср = 2/3 * n * Eкинетич.ср = 2/3 * n * 3/2 * к * T = N/V * к * T = m/M * Nавогадро/V * к * T
Nавогадро * к = R, к - постоянная Больцмана (= 1,38*10^(-23) Дж/кельвин)
Ещё есть 3 процесса:
1) Изотермический: m, M, T - постоянные. Следовательно, p*V = const
2) Изобарный: m, M, p - постоянные. Следовательно, V/T = const
3) Изохорный: m, M, V - постоянные. Следовательно, p/T = const