При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг выделился ацетилен (C2H2) объемом 560л (н.у). Вычислите массовую долю CaC2 в неходном образце карбида кальция. Уравнение химической реакции:
2+2H2O -> C2H2+Ca(OH)2
Ответы
Ответ дал:
1
Объяснение:
Уравнение реакции карбида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
Рассчитаем количество вещества ацентилена:
n(C₂H₂) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль
Согласно коэффициентам уравнения:
n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 25 моль
Отсюда масса карбида кальция равна:
m(CaC₂) = 25 моль * 64 г/моль = 1600 г
Массовая дроя карбида кальция в образце
w(CaC₂) = 1600 г / 2000 г = 0,8 = 80%
Ответ дал:
1
Ответ:
80,125%
Объяснение:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
n(C2H2)=n(CaC2)
n(CaC2)=(560/22.4)*64.1=1602,5 грамма
То есть прореагировало всего 1602,5 грамма
Поэтому массовая доля (1602,5/2000)*100=80,125%
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад