Question

ЛЮДИ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ!!!
УМОЛЯЮ!!! ПРОШУ! ! ПОМОГИТЕ!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!

 ОПЫТ1свойства водного раствора аммиака.

В две пробирки налейте водный раствор аммиака. в одну из них
опустите красную лакмусовую бумажку.в другую пробирку добавьте несколько капель
раствора фенолфталетина .а затем немного разбавленного раствора соляной кислоты

Задание1

О
каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на
индикаторы? как это можно объяснить с позиций электрической диссоциации?2что
происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака?3составьте уравнение
соответсвующей химической реакции в молекулярном и ионном виде

 

Answer 1

в первой пробирке  лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет,из этого следует , что данное вещество -щелочь.во второй пробирке-при добавлении в водный раствор фенолофталеина ,раствор окрасится в малиновый цвет,а при довалении в него серную кислоту приобретет прозрачность. 

Answer 2

2NH4OH+H2SO4= =(NH4)2SO4+2H2О при действии на аммиак серной

Answer 3

Объяснение:

Если опустить в раствор аммиака красную лакмусовую бумажку, то раствор приобретет синий оттенок, что свидетельствует о щелочной среде pH>7.  При добавлении фенолфталеина в раствор аммиака, последний приобретет малиновую окраску, что также свидетельствует о щелочной среде. Однако если туда добавить соляную кислоту, происходит реакция:

NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O.

NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ ---> NH4⁺ + Cl⁻ + H2O

OH⁻ + H⁺ ---> H2O

Поскольку гидроксид аммония слабое основание, а соляная кислота сильная, то раствор изменит окраску на бесцветную, так как среда кислая pH<7. Действие водного раствора аммиака на индикаторы свидетельствует о том, что он проявляет основные свойства и в растворе диссоциирует по следующей схеме NH4OH ⇄ NH4⁺ + OH⁻. За счет гидроксид-ионов pH>7, а pOH<7.