определите массу 20,6%-ного раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 14,65 г сульфата бария
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
30 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфата бария путем взаимодействия гидроксида бария и серной кислоты:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O
Найдём количество вещества сульфата бария:
n(BaSO₄) = 14,65 г / 233 г/моль ≅ 0,063 моль
Согласно коэффициентам, n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,063 моль
m(H₂SO₄) = 0,063 моль * 98 г/моль = 6,174 г
Но это масса чистой серной кислоты. Чтобы найти массу раствора, необходимо эту массу умножить на 100% и поделить на 20,6%
m(р-р H₂SO₄) = 6,174 г / 0,206 ≅ 30 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад