Какой объем газа выделится при взаимодействии 212 г 10 % раствора карбоната натрия с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
2,24 л
Объяснение:
Масса чистой соли:
m(Na₂CO₃) = 212 г * 0,1 = 21,2 г
n(Na₂CO₃) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль
Количество вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Уравнение реакции карбоната натрия и серной кислоты:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂
Из уравнения видно, что карбонат натрия находится в избытке на 0,1 моль, значит, всё считаем по серной кислоте:
n(CO₂) = n(H₂SO₄) = 0,1 моль
Объем углекислого газа равен:
V(CO₂) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Аноним:
Здравствуйте вы не могли бы мне помочь с химией пожалуйста
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад