Вычислите массу соли растворившийся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты содержащим 4,9 грамм Н2SО4
Ответы
Ответ дал:
1
n(H2SO4)=4.9г/98г=0,05
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
m(BaSO4)= 0,05*233г=11.65г
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
m(BaSO4)= 0,05*233г=11.65г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад