Ответы
Объяснение:
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора. По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2).Дано:
m (CaCO3 тех) = 120г
W (примесей) = 20%
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Eсли мел содержит 20% примесей, то самого карбоната кальция там 100% - 20% = 80%
Составим пропорцию, примя за Х массу карбоната кальция:
100% - 120г
80% - Хг
100х = 9600
х = 96г
Найдем количество вещества карбоната кальция:
n (CaCO3) = m/M = 96 / 100 = 0.96 моль
По уравнению видно, что количество вещества карбоната кальция относится к количеству вещества углекислого газа, как 1 : 1
n (CO2) = n (CaCO3) = 0.96 моль
Найдем объем углекислого газа:
V (CO2) = n * Vm = 0.96 * 22.4 = 21.504л
Ответ: V (CO2) = 21.504л
m (известняка) = 250 г
ω прим. = 20%
Найти:
V (CO2) - ?
n (CO2) - ?
Решение:
1) CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O;
2) M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
3) ω (CaCO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;
4) m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;
5) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 200 / 100 = 2 моль;
6) n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль;
7) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л;
8) Катионы реагентов: H(+);
Катионы продуктов: Ca(2+);
Анионы реагентов и продуктов: NO3(-).
Ответ: Объем CO2 составляет 44,8 л; количество вещества - 2 моль
Углекислый газ (CO2) – это бесцветный, не имеющий запаха, негорючий и слабокислотный сжиженный газ. Углекислый газ (CO2) тяжелее воздуха и растворятеся в воде.