1.Вычислить массу оксида серы (SO2), образовавшегося при взаимодействии 64 граммов серы с кислородом.
2. Определите массу железа, необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (III).
3.Рассчитайте массу кислорода, необходимого для образования порции воды массой 9г.
4. Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди.
Ответы
Ответ дал:
1
Reply by Kolokokosik
Задача 1:
Дано:
m(S)=64г
-------------------------
Найти:
m(SO2)-?
Решение
Составляем уравнение
64 x
S+O2=SO2
32 32+16*2
64
64--------------x
32------------64
x=64*64/32=128
Ответ:128 г
Задание 2:
Дано:
m(FeCL3)=43.5 g
----------------------
Найти:
m(Fe)-?
X 43.5 g
2Fe+3CL2-->2FeCL3 M(Fe)=56 g/mol , M(FeCL3)=162.5 g/mol
2*56 2*162.5
X=112*43.5 / 325=14.99 g
ответ 14.99 г
Задание 3:
Дано:
m(H2O)=9г
--------------------
Найти:
m(O2)-?
Составим пропорцию, воспользовавшись формулой кол-во вещества n=m/М.
2Н2О=2Н2+О2
9----------х
2*18---------32
х=32*9/2*18=8 г.
Ответ: Масса кислорода, выделившаяся в результате разложения порции воды массой 9 г, равна 8 г.
Задание 4:
Решение на фото =3
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/e95/e95927a003aa51665617715e42e40307.jpg)
Аноним:
топ
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад