К раствору 13,35г хлорида алюминия добавили раствор 12,0г гидроксида натрия.Определите массу(г) образовавшегося осадка
Ответы
m(AlCl3)=13,35г
m р-р(NaOH)=12г
m(осадка)-?
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (обычный обмен, а осадок по таблице раствримости )
кто-то из них в избытке, тк это растворы, но нам никто ниче не сказал, полагаю
n(AlCl3)=m/M=13,35 г / 133,5 г/моль = 0,1 моль 0,1 моль/1=0,1 моль
n(NaOH)=m/M= 12г / 40 г/моль = 0,3 моль 0.3моль/3=0,1 моль
1 и 3 взялись из уравнения, мы уравнивали AlCl3 (это 1AlCl3) и 3NaOH
0,1 моль = 0,1 моль
выяснили, что никто не в избытке, поэтому мы можем по любому веществу найти массу осадка.
n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0,1 моль или n(Al(OH)3)=1/1 n(AlCl3) ( тоже самое)
а если хотим найти по NaOH то
n(Al(OH)3) = 1/3 n(NaOH) = 1/3*0,3 моль= 0,1 моль
(лайфхак, коэффициент вещества, n которого мы хотим найти, из уравнения мы ставим над дробью, то есть в числителе, а коэффициент вещества, по которому мы хотим найти n, в знаменатель. То есть, то что мы хотим найти, оно важнее и главнее, оно выше)))
вобщем, проще найти по n(AlCl3), там по сути тоже самое.
зная количество вещества n(Al(OH)3), найти массу на изи.
m(Al(OH)3)=n*M=0,1моль * 78 г/моль = 7,8г
Ответ:7,8г
Изи решение без пояснений
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
1) n(AlCl3)=m/M=13,35 г / 133,5 г/моль = 0,1 моль 0,1 моль/1=0,1 моль
n(NaOH)=m/M= 12г / 40 г/моль = 0,3 моль 0.3моль/3=0,1 моль
0,1 моль = 0,1 моль => никто не в избытке
2) n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0,1 моль или n(Al(OH)3)=1/1 n(AlCl3)
или n(Al(OH)3) = 1/3 n(NaOH) = 1/3*0,3 моль= 0,1 моль
3) m(Al(OH)3)=n*M=0,1моль * 78 г/моль = 7,8г