Question

774. Для количественного анализа состава различных объектов часто используется гравиметрический (или весовой) метод, основанный на измерении точной массы подходящего соединения определяемого элемента. При работе в лаборатории юный химик случайно просыпал некоторое количество CaCl2 в сосуд с реактивом KCI. Учитывая, что оба вещества содержат хлорид-ион, юный химик решил провести анализ смеси следующим образом. Навеску смеси массой 1,000 г он растворил в воде и к полученному раствору добавил избыток раствора AgNO3, подкислённого HNO3- Полученный осадок отфильтровал, высушил и взвесил. Масса осадка составила 2,000 г.

a) Приведите уравнения реакций, протекающих в ходе

описанного анализа.

б) Рассчитайте массовую долю CaCly в смеси. ​

Answer 1

Ответ:

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок)

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (осадок)

m(CaCl2 + KCl)=1 грамма

m(AgCl)=2 грамма

n(AgCl)=2/143

CaCl2  - X KCl - (1-X)

(X/(111/2))+((1-X)/74.5)=2/143 =>X=0.122 грамма

W(CaCl2)=0.122/1=0,122 - 12.2%

W(KCl)=1-0.122=0,878 - 87.8%