сколько граммов оксида меди можно получить при прокаливание 500 граммов карбоната содержащего 20% примесей
можно с решением, пожалуйста
Ответы
Ответ:
Высокотемпературный обжиг извести описывается следующим химическим уравнением:
CaCO3 = CO2 + CaО;
При обжиге 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция (негашеной извести) и 1 моль двуокиси углерода. То есть синтезируются эквимолярные количества веществ.
Вычислим химическое (молярное) количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу (вес 1 моля вещества).
Молярный вес вещества равняется молярной массе составляющих его атомов.
Количество вещества составляет:
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;
Найдем вес такого количества окиси кальция (негашеной извести).
Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.
Произведение этих двух величин даст массу негашеной извести:
М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 4 х 56 = 224 грамма;