Question

Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в исходном растворе​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

$CaO+2HCl=CaCl_{2} +H_{2} O$

Количество вещества оксида кальция равно:

n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=2.8/56= 0.05(моль).

По уравнению реакции:

$\frac{n(CaO)}{n(HCl)} =\frac{1}{2}$, следовательно, количество вещества хлороводорода равно 2*n(CaO)=2*0,05=0,1(моль).

Масса хлороводорода:

m(HCl)= n(HCl)M(HCl)=0.1*36.5=3.65 (г).

Массовая доля хлороводорода:

ω=$\frac{m(HCl)}{m(p-pa)} *100%=\frac{3.65}{200} *100=1.825%$=3.65/200*100%=1.825%.