Question

В неизвестном предельном одноатомном спирте массой 384 г растворили 16,1 г натрия. Массовая доля металла в образовавшемся алкоголяте равна 42,59%. Определите массовую долю алкоголята в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

2R-OH + 2Na = 2R-ONa + H2

Если массовая доля металла  - 42,59%, то массовая доля остатка R-O - 57,41%

По закону эквивалентов

42,59/23=57.41/X => X=31  - молярная эквивалентная масса RO, а самого спирта 32, предельный значит метанол, алкоголят - метанолят натрия.

n(Na)=16.1/23=0,7 моль

m(H2)=(0.7/2)*2=0.7 грамма

m(CH3ONa)=0.7*54=37,8 грамма

m(Sol)=384+16.1-0.7=399,4 грамм

W(CH3ONa)=37.8/399.4=0,0946 - 9.46%