Question

Какой объём газа NO2 выделится при разложении 80 ,45 граммов нитрата цинка , условия нормальные .?

Answer 1

Ответ:

2Zn(NO3)2 =2 ZnO + 4NO2 + O2

n(нитрата цинка)=m/M=80,45/189=0,43 моль

по уравнению реакции n(O2)=n(Zn(NO3)2)/2=0,215 моль

V(O2)=n*Vm= 0,215*22,4=4,816 л