ПОМОГИТЕ!!! В раствор сульфата меди массой 320 гр поместили 96 гр железных опилок какие вещества образовались и какова их масса?
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/31a/31a4bb21c69c5e9e61b13e1af693bdaf.jpg)
Ответы
Ответ дал:
0
В ходе реакции образовались медь металлическая и сульфат железа (II)
CuSO₄ + Fe = Сu + FeSO₄
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
M(Сu) = 64 г/моль
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
1) Определим, какое вещество в избытке
n(CuSO₄) = 320 : 160 = 2 моль
n(Fe) = 96 : 56 = 1,7143 моль
по уравнению реакции с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно
CuSO₄ - в избытке, расчет проведем по железу
2) Определим массы получившихся веществ
m(Сu) = (96 * 64 * 1) : (56 * 1) = 109,7143 г
m(FeSO₄) = (96 * 152 * 1) : (56 * 1) = 260,5714 г
3) Определим массу не прореагировавшего CuSO₄
m(CuSO₄) = (96 * 160 * 1) : (56 * 1) = 274,2857 г - прореагировало
m(CuSO₄) = 320 - 274,2857 = 45,7143 г - не прореагировало
CuSO₄ + Fe = Сu + FeSO₄
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
M(Сu) = 64 г/моль
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
1) Определим, какое вещество в избытке
n(CuSO₄) = 320 : 160 = 2 моль
n(Fe) = 96 : 56 = 1,7143 моль
по уравнению реакции с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно
CuSO₄ - в избытке, расчет проведем по железу
2) Определим массы получившихся веществ
m(Сu) = (96 * 64 * 1) : (56 * 1) = 109,7143 г
m(FeSO₄) = (96 * 152 * 1) : (56 * 1) = 260,5714 г
3) Определим массу не прореагировавшего CuSO₄
m(CuSO₄) = (96 * 160 * 1) : (56 * 1) = 274,2857 г - прореагировало
m(CuSO₄) = 320 - 274,2857 = 45,7143 г - не прореагировало
Ответ дал:
0
YanaScherbakova, спасибо за лучший )
Вас заинтересует
1 год назад
9 лет назад