Ответы
Ответ:
Выход сульфата натрия - 79%
Объяснение:
Сульфат натрия образуется по реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация гидроксида натрия серной кислотой)
Мы считаем сколько изначально было гидроксида:
200 : 1000 = 0.2 (переводим миллилитры в литры)
0.2 * 0.5 = 0.1 (кол-во моль гидроксида)
Мы считаем сколько изначально было кислоты, составляем пропорцию:
100% - 45 г.
40% - х г.
х = 40*45/100 = 18 г. - масса кислоты
Что бы узнать кол-во моль, делим массу на молярную массу.
18/(1*2+32+16*4) = 0.1837 моль - кол-во моль кислоты
Мы видим, что кислоты находится в избытке, значит кол-во сульфата считаем по гидроксиду.
Из уравнения реакции, кол-во моль гидроксида относится к кол-ву моль сульфата как 2 к 1, т. е. сульфата было 0.1/2 = 0.05 моль.
Что бы узнать массу сульфата, которая должна была бы образоваться при 100% выходе, умножаем кол-во моль на молярную массу:
0.05 * (23*2 + 32 + 16*4) = 7.1 г.
Далее опять составляем пропорцию
100% - 7.1 г.
х% - 5.6 г.
х = 5.6*100/7.1 = 78.8732
Ответ округляем, и получается 79.