Question

Помогите решить, пожалуйста. Смесь нитрата калия и нитрата магния массой 6 г подвергли термическому разложению. Объём выделившегося при этом кислорода равен 542 мл (н. у.). Вычислите массовые доли солей в исходной смеси. в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и проведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения ис комых физических величин).

Answer 1

Ответ:

2KNO3 => 2KNO2 + O2

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Количество выделенного кислорода в молях в молях n(O2)=0.542/22.4=0,02419 моль

Из каждого моля вещества при разложении выделяется 0,5 моль кислорода. У магния оксид азота кроме того.

Далее составляется уравнения где X - масса разложившегося нитрата калия, (6-X) - нитрата магния. 101 и 148 - молярные массы нитрата калия и нитрата магния.

((X/101)/2)+(((6-X)/148)/2)=0,02419 находится X=2.49 грамм

W(KNO3)=2.49/6=0,415 - 41.5%

W(Mg(NO3)2)=100-41.5=58,5%