Question

Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа2В4О7•10 Н2О в образце


100 баллов

Answer 1

Ответ:

Перевод титра и нормальная концентрация

T(HCl/NaOH)=0,003974 г/мл => T(HCl)=(0,003974*36,5)/40=0,003626 г/мл

Cm(HCl)=Cn(HCl)=(0,003626*1000)/36.5=0,09934 моль/литр

Фактор эквивалентности и эквивалентная молярная масса по реакции

Na2B4O7*10H2O +2HCl = 4H3BO3 + 5H2О + 2NaCl

Z(Na2B4O7)=1/2 => mэ(Na2B4O7)=381.4/2=190,7 г/моль

СnV(Na2B4O7*10H2O)=CnV(HCl)

Cn(Na2B4O7*10H2O)=(0,0993424*25.5)/20=0,12665 моль-экв/литр

Тогда масса тетрабората в 20 мл/100 мл

m(Na2B4O7*10H2O)=0,12665*190.7*0.02=0,483 грамма

m(Na2B4O7*10H2O)=0.483*5=2,4152 грамма

Масса оттитрованного образца 2,4152 в сумме больше массы навески 2,2418.