Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при смешивании 35 г щёлочи калия и сульфата цинка

Answer 1

Дано:

m(KOH) = 35 г

Найти:

m(Zn(OH)2) - ?

Решение:

2KOH + ZnSO4 => K2SO4 + Zn(OH)2

n=m/M

M(KOH) = 1 × 39 +1 × 16 + 1 × 1 = 56 г/моль

n(KOH) = 35 г / 56 г/моль = 0,625 моль

Составим пропорцию для нахождения n(Zn(OH)2). x - количество вещества.

0,625/2 = x/1 ---> 2x=0,625 ---> x=0,3125

n(Zn(OH)2) = 0,3125 моль

M(Zn(OH)2) = 1 × 65 + 2 × 16 + 2 × 1 = 99 г/моль

m=n×M

m(Zn(OH)2) = 0,3125 моль × 99 г/моль = 30,9375 г ≈ 31 г

Ответ: 31 г