К 32 г сульфата меди II прилили 20 г 60 % раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2 равна = 14,7 г.
Объяснение:
Дано:
m(CuSO4) = 32 г.
m(NaOH р-р) = 20 г.
w(NaOH) = 60%
Найти:
m(Cu(OH)2) - ?
Решение:
Составим УХР по условию задачи:
- CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Найдем количество вещества сульфата меди (II) по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)
- n(CuSO4) = 32 г. / 160 г/моль = 0,2 моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия, который вступал в реакцию, по формуле:
w(ч.в) = m(ч.в) / m(р-ра) => m(ч.в) = w(ч.в) * m(р-ра)
- m(NaOH р.в) = 0,6 * 20 г. = 12 г.
Найдем количество вещества гидроксида натрия:
- n(NaOH) = 12 г. / 40 г/моль = 0,3 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
Составим пропорцию по УХР для определения недостатка и избытка:
- n(CuSO4) = 2n(NaOH), n(NaOH) = 0,4 моль
Следовательно, NaOH - в недостатке, так как для реакции с 0,2 моль сульфата меди (II) требуется 0,4 моль гидроксида натрия, а его 0,3 моль. Все расчеты ведем по нему. CuSO4 - в избытке
По этой же пропорции найдем количество вещества гидроксида меди (II):
- 2n(NaOH) = n(Cu(OH)2), n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
Найдем массу гидроксида меди (II) по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)
- m(Cu(OH)2) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
Ответ: 14,7 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад