Question

какая масса соли образуется при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с избытком раствора азотной кислоты? ​

Answer 1

Ответ:

8,2

Объяснение:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль

M(Ca(NO₃)₂)=164 г/моль

m(Ca(NO₃)₂)=3,7 г

m(Ca(NO₃)₂)/M(Ca(NO₃)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)

m(Ca(NO₃)₂)=M(Ca(NO₃)₂)m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)

m(Ca(NO₃)₂)=164*3,7/74=8,2 г