Question

Помогите с химией! 8 класс
Образец натрия массой 10,2 г, в котором имеется некоторое количество примесей, бросили в воду. В результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в исходном образце. Спасибо!)

Answer 1

Ответ:

$\omega = 9.8\%$

Объяснение:

Дано:

$m_{Na} = 10.2\\V_{H_2} = 4.48l\\\omega_{10.2 - m_{Na}} = ?$

1) Составим уравнение реакции:

$2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

2) Найдем количество вещества Na через H₂:

$\frac{n(Na)}{2} = \frac{n(H_2)}{1}$

3)Заменим количество вещества в отношении через  $n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_M}$

получим:

   $\frac{m(Na)}{2M(Na)} = \frac{V(Na)}{V_M}$

4) Выразим m(Na):

$m(Na) = \frac{2M(Na)*V(Na)}{V_M}$

5) Подставим:

$m(Na) = \frac{2*23g/mol * 4,48l}{22,4l/mol} = 9,2g$

6) Тогда масса примесей:

$10,2g - 9,2g = 1g$

$\omega = \frac{1g}{10,2 g} * 100\% \approx 9,8\%$

Ответ:  $\omega = 9.8\%$