Question

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» Вариант 1

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль:
1) Fe2O3 2) К2О
3) SO3 4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения 2) обмена
3) разложения 4) замещения
А-5. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это:
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение


В-1. Даны формулы веществ:
FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) MgO А. кислоты
2) Н3РО4 Б. щелочи
3) Аl(ОН)3 В. оксиды
4) NaOH Г. нерастворимые основания

B-3. Назовите следующие соединения:
CaCl2 _________________________________________
Na3PO4 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_______________________________________
H2SO4 ________________________________________



C-1. Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций
1) ... + ... → MgCl2 + Н2
2) LiОН + SO3 →

C-2 Распределите вещества по классам:
Mg(OH)2, CaCl2, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, CO2, H2SO4, HgO,SO2,Na3PO4, HNO3
Оксиды Основания Кислоты Соли



С-3 Осуществите цепочку превращений
Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

Answer 1

A-1)2 , A-2)3 , A-3)3 , A-4)1 , A-5)2 ,

В1 -  FeO K₂O MgO CrO

B2 1-В 2-А 3-Г 4-Б

В3 СaCl₂ - хлорид кальция

Na₃PO₄ - фосфат натрия

H₂SO₄ - серная кислота

С1

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

2LiOH+SO₃=Li₂SO₄+H₂O

C2

Оксиды: BaO SiO₂ Na₂O CO₂ HgO SO₂

Основания: Mg(OH)₂ KOH Fe(OH)₂

Кислоты: H₃PO₄ HCl H₂SO₄ HNO₃

Соли: CaCl₂ Na₃PO₄

C3

2Mg+O₂=MgO

MgO+H₂O=Mg(OH)₂

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

можешь отметить как лучший ответ