Какая масса соли образуется при взаимодействии углекислого газа объемом 2, 24 л (н. у.) с раствором щелочи массой 200 г с массовой долей гидроксида калий 2,8 %
Помогите пожалуйста!химики
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
V(CO2)= 2,24 л
m р-ра(KOH)= 200 г
W(KOH)= 2,8% или 0,028
Найти:
m(K2CO3)-?
Решение:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
m чист( KOH)=m р-ра(KOH)*W(KOH)= 200*0,028 =5,6 г
n(KOH)=m/M= 5,6 г:56 г/моль= 0,1 моль
M(KOH)= 39+1+16= 56 моль
n(CO2)=V/Vm= 2,24 л:22,4 л/моль= 0,1 моль
проверим на избыток- недостаток
0,1/2 0,1/1
0,05 < 0,1
KOH= в недостатке
x=0,1*1/2=0,05 моль
m(K2CO3)= n*M= 0,05 моль*138 г/моль=6,9 округляем = 7 г
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
Ответ: m(K2CO3)= 7 г
kit16kir:
Спасибо
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
9 лет назад