1)Определите молекулярную (брутто-формулу) углеводорода, если известно, что это жидкость, не обесцвечивающая розовый раствор перманганата калия и желтый раствор бромной воды. При полном сгорании исследуемого углеводорода получили 26,4 граммов углекислого газа и 12,6 граммов воды. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху составляет 2,96552.
Ответы
Объяснение:
Молярная масса соединения (произведение плотности и средней молярной массы воздуха - 29 г/моль)
m(CxHy)=29*2.96552=86 г/моль
Количество сгоревших продуктов в молях
- n(CO2)=26.4/44=0.6 моль
- n(H2O)=12.6/18=0.7 моль
Массы углерода и водорода в сгоревшем углеводороде
- m(C)=0.6*12=7.2 грамма
- m(H)=0.7*2=1.4 грамма
Общая масса углеводорода и отношение компонентов к массе
- m(C+H)=7.2+1.4=8.6 грамм
- C - 7.2/(8.6*12)=0.0697
- H - 1.4/(8.6)=0.16279
Отношения компонентов, через кратный делитель (0,0116)
С/H - 0,0697/0,16279 - 6/14
Формула соединения с молярной массой 86 г/моль и отношении углерода к водороду как 6/14 - С6H14
Ответ: молекулярная формула углеводорода, который не обесцвечивает раствор перманганата калия и не вступает в реакцию с бромной водой - С6H14
Можно решить гораздо быстрее и проще (под условия не реагирования с перманганатом и бромной водой подходят углеводороды класса алканов, зная молярную массу соединения подставляем в общую формулу алканов и находим n)
CnH2n+2=86
12n+2n+2=86
14n=84
n=6
С6H14