Question

При работе гальванического элемента AlIAl2(So4)3IICr2(So4)3.ICr 31,2 г хрома восстанавливается до свободного металла.Определить, насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода

Answer 1

Дано:

m(Cr) = 31,2 гр

-------------------------

Найти:

m(Al) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем схему гальванического элемента и потом определим  электрохимические процессы, происходящие на аноде и катоде:

Al | Al₂(SO₄)₃ || Cr₂(SO₄)₃ | Cr

Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr

Электрохимический процесс :

K⁺ : 2Cr³⁺ + 6e⁻ → 2Cr⁰  | 6 |     | 1 | - окислитель

                                      |     | 6 |    |

A⁻ : 2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al⁺³    | 6 |     | 1 | - восстановитель

---------------------------------------------------------------------------

2Cr³⁺ + 6e⁻ + 2Al⁰ - 6e⁻ → 2Cr⁰ + 2Al⁺³

2Cr³⁺ + 2Al⁰ → 2Cr⁰ + 2Al⁺³

Cr₂(SO₄)₃ + 2Al → 2Cr + Al₂(SO₄)₃ - токообразующая реакция

2) Теперь мы находим количества вещества у хрома, а потом у алюминия по токообразующей реакции:

M(Cr) = 52 гр/моль             M(Al) = 27 гр/моль

n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 31,2 гр / 52 гр/моль = 0,6 моль

n(Cr) : n(Al) = 2 : 2 = 1 : 1 ⇒ n(Al) = n(Cr) = 0,6 моль

m(Al) = n(Al) × M(Al) = 0,6 моль × 27 гр/моль = 16,2 гр

Ответ: m(Al) = 16,2 гр

Решено от : $DK954$