Question

Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 11.2% и сульфата железа (III).

Answer 1

Ответ :

Масса осадка равна 24,61 г.

Объяснение :
Дано : m(раствора KOH) = 350 г.
ω(КОН) = 11,2% = 0,112.
Найти : m(Fe(OH)₃) = ?
Решение :
■ Запишем уравнение химической реакции – $\boxed{\sf 6KOH + Fe_2(SO_4)_3 \to 2Fe(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}$.
■ Найдём массу гидроксида калия (KOH) –
ω(KOH) = m(KOH) : m(раствора KOH) ⇒ m(KOH) = ω(KOH)*m(раствора KOH) = 0,112*350 г = 39,2 г.
■ Найдём количество вещества гидроксида калия (KOH) –
$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(KOH) = Aᵣ(K) + Aᵣ(O) + Aᵣ(H) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль).
n(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 39,2 г : 56 г/моль = 0,7 моль.
По уравнению реакции n(KOH) = 3n(Fe(OH)₃) ⇒ n(Fe(OH)₃) = n(KOH) : 3 = 0,7 моль : 3 ≈ 0,23 моль.
■ Найдём массу осадка (Fe(OH)₃) –
$\sf n = \frac{m}{M} \Leftrightarrow \boxed{\bf m = n*M}$ (M(Fe(OH)₃) = Aᵣ(Fe) + 3Aᵣ(O) + 3Aᵣ(H) = 56 + 3*16 + 3*1 = 56 + 48 + 3 = 107 г/моль).
m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃)*M(Fe(OH)₃) = 0,23 моль*107 г/моль = 24,61 г.