Question

Разложили дихромат аммония выделилось 56 литров газа вычислите массу взятого дихромата. С дано формулами и решением.

Answer 1

Ответ:

$m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = 595g$

Объяснение:

Дано

Дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2 O_7$

$V_{gas} = 56l$

Найти:

$m_{(NH_4)_2Cr_2O_7} = ?g$

Решение:

1) Дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ подвергается термическому разложению на азот, оксид хрома (III) и воду при нагревании (168 - 185°С), уравение имеет вид:

$\[ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O.\]$

⇒ газ, обозначенный в условии это Азот

2) Согласно стехеометрическому закону запишем пропорцию:

$\frac{m_{( NH_4)_2Cr_2O_7}}{M_{ (NH_4)_2Cr_2O_7}} = \frac{V_{N_2}}{V_M}$

⇒ $m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = \frac{M_{ (NH_4)_2Cr_2O_7} * V_{N_2}}{V_M} = \frac{238 g/mol * 56l}{22.4 l/m } = 595g$

Ответ: $m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = 595g$