Question

Определите объем углекислого газа который выделился при взаимодействии 60 г 6% раствора соляной кислоты с 70 г 7 % раствора карбоната натрия.

Answer 1

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

m(HCl)=m раствора × w=60×0,06=3,6 г

n(HCl)=m/M=3,6/36,5=0,1 моль

m(Na2CO3)=m раствора × w=70×0,07=4,9 г

n(Na2CO3)=m/M=4,9/106=0,05 моль

Анализ избыток-недостаток:

0,1/2=0,05/1 => вещества находятся в равном соотношении.

n(CO2)=n(Na2CO3)=0,05 моль

V(CO2)=n×Vm=0,05×22,4=1,12 л

Ответ: 1,12 л.