1.
Задача. Определите объём углекислого газа полученного при
термическом разложении 500 г карбоната кальция, содержащего 15 % примесей.
2.
Задача. Определите объём углекислого газа, полученного
при действии 250 г 15 % раствора соляной
кислоты на 10 г мрамора, содержащего 5%
примесей.
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ! С ОБЪЯСНЕНИЯМИ
Ответы
Ответ дал:
6
Задача 1.
Решение: CaCO3 -->(над стрелкой символ температуры) CaO + CO2
w чистого вещества (СаСО3) = 100 - 15 = 85%
m растворенного вещества (СаСО3) = 500 * 0.85 = 425 г
n(CaCO3) = 425/100 = 4.25 моль = n(CO2)
V(CO2) = 4.25 * 22.4 = 95.2 л
Ответ: 95.2 л
Решение: CaCO3 -->(над стрелкой символ температуры) CaO + CO2
w чистого вещества (СаСО3) = 100 - 15 = 85%
m растворенного вещества (СаСО3) = 500 * 0.85 = 425 г
n(CaCO3) = 425/100 = 4.25 моль = n(CO2)
V(CO2) = 4.25 * 22.4 = 95.2 л
Ответ: 95.2 л
CocoChanel5:
спасибо:)
а вторую задачу вы можете решить, как первую? Вы очень хорошо объясняете)
Задача 2. Решениие: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2; w чистого в-ва (CaCO3) = 100 - 5 = 95%; m растворенного в-ва (СаСО3) = 10 * 0.95 = 9.5 г; n(CaCO3) = 9.5/100 = 0.095 моль - недостаток; m растворенного в-ва (НСl) = 250 * 0.15 = 37.5 моль; n(HCl) = 37.5/36.5 = 1.03 моль - избыток. Расчеты по недостатку, т.е по СаСО3. n(CaCO3) = n(CO2) = 0.095 моль; V(CO2) = 0.095 * 22.4 = 2.13 л
спасибо большое!
у меня возник вопрос! а откуда появилось число 36.5???
36.5 г - это молярная масса соляной к-ты: 1(водород) + 35.5(хлор) = 36.5
спасибо
Здравствуйте! Вы не могли бы мне помочь опять?
1.Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 50 г 10% раствора соляной кислоты с 50 г 20% раствора силиката натрия.
2. Определите объём углекислого газа, полученного при нагревании смеси, состоящей из 100 г кварцевого песка (SiO2)и 100 г известняка (CaCO3).
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад