Question

Через известковую пропустили 1 л оксида углерода(2)  и оксида углерода(4). Выпавший при этом осадок был отфильтрован, промыт и высушен. Его масса оказалась равной 2.45 г. Определить объемную долю каждого газа в исходной смеси

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CaCO3)=2.45:100=0.025 моль=n(CO2)
V(CO2)=22.4*0.025=0.55 л
V=1000-550=450 мл CO=0.45л
1л-----100%
0.55----х
х=55% CO2
w(CO)=45%