Вычислите массу осадка, выпадающего при взаимодействии раствора, содержащего 32 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия.
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(CuSO4) = 32 г
Найти:
m(Cu(OH)2) = ?
Решение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
M(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4)
n(CuSO4) = 32 г : 160 г/моль = 0,2 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH2)) = 0,2 моль
M(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH2)2)
m(Cu(OH)2) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г
Ответ: 19,6 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад