Question

ОПРЕДЕЛИТЬ МАССУ СОЛИ В РЕАКЦИИ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ МАССА КАТОРОЙ 26г

Answer 1

Ответ:

30,8 г

Объяснение:

1) 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2) Кол-во вещества серной кислоты n=m/Mr
n(H2SO4)= 26(г) / 98(г/моль) = 0.27 моль
3) Из уравнения реакции следует =>
$\frac{n(Al2(SO4)3}{n(H2SO4)}$ = $\frac{1}{3}$ , значит n(Al2SO4)3=n(H2SO4)/3=0.27/3=0,09
4) m=n*Mr
m(Al2(SO4)3)= 0,09моль*342г/моль= 30,78 г