Question

НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ!СРОЧНО!

 

Составьте уравнения ОВР и расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса:

H2S + KMnO4 + H2SO4 S0 + ...

Ca + H2SO4(конц) H2S + ...

Cr2(SO4)3 + …+ NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

Расставьте коэффициенты методом полуреакции, допишите уравнения ОВР.

Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O .

H2O2 + KMnO4 + H2O  O2 + ... + ...

CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4 = CH3COOH + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Answer 1

 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 

MnO4(-) + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O         2   процесс восстановления 
ок-ль 
S(2-) - 2e = S(0)                                        5 процесс окисления 
в-ль

2MnO4(-) + 10e + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O         

5S(2-) - 10e =5 S(0)     

4 Ca + 5 H2SO4  = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O
Ca(0)-2e=Ca(+2)   4    окис-е, вос-ль
S(+6)+8e=S(-2)     1   вос-е, ок-ль
4Ca(0)-8e=4Ca(+2)
 S(+6)+8e=S(-2)     


Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
 Восстановитель   2Cr^+3   - 6e   =  2Cr^+6  | 1    Реакция окисления                                 Окислитель    Br2^0  + 2e   =  2Br^-1      3     Реакция восстановления
2Cr^+3   - 6e   =  2Cr^+6  
3  Br2^0  + 6e   =  6Br^-1        
2 KMnO4 +Na2SO3 + 2 KOH = 2 K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Mn(+7)+1e=Mn(+6)  2  вос-е, ок-ль
S(+4)-2e=S(+6)        1  ок-е, вос-ль
2Mn(+7)+2e=2Mn(+6) 
S(+4)-2e=S(+6)    


2KMnO4 + H2O2 + 4H2O = 2Mn(OH)4 + 2KOH + 2O2
Mn(+7)+3e=Mn(+4)     2   вос-е, ок-ль
2O(-1)-2e=O2(0)          3    ок-е вос-ль

2Mn(+7)+6e=2Mn(+4)  
6O(-1)-6e=3O2(0)  

CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4 = CH3COOH + Cr2(SO4)3 + 7H2O  калий куда девался в правой части????????????????????????????????

наверно так!!!
3CH3–CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3–COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O,
Cr(+6)+3e=Cr(+3)      2    вос-е, ок-ль
C(+1)-2e=C(+3)         3     ок-е, вос-ль

2Cr(+6)+6e=2Cr(+3)     
3C(+1)-6e=3C(+3)