Question

• 3.Определите массы исходных реагентов оксида меди (II) и 70%-ной азотной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль нитрата меди (II). ​

Answer 1

Ответ:

Для получения 0,2 моль нитрата меди (II) необходимо взять 16 г оксида меди (II) и 36 грамм 70%-го раствора азотной кислоты.

Объяснение:

Определите массы исходных реагентов оксида меди (II) и 70%-ной азотной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль нитрата меди (II). ​

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди с азотной кислотой, в результате реакции образуются соль нитрат меди (II) и вода.

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2) Определим мольные отношения веществ в химической реакции.

По уравнению реакции:
n(CuO) : n(HNO₃) : n(Cu(NO₃)₂ = 1 : 2 : 1.

По условию задачи получено 0,2 моль нитрата меди (II).

Тогда мольное отношение веществ в проведенной реакции:

n(CuO) : n(HNO₃) : n(Cu(NO₃)₂ = 0,2 : 0,4 : 0,2.

3) Найдем массы веществ, вступивших в реакцию.

В реакцию вступили 0,2 моль оксида меди (II) и 0,4 моль азотной кислоты.

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль;

m (CuO) = n · M = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г.

M(HNO₃) = 2 + 14 + 16·3 = 63 г/моль;

m (HNO₃) = n · M = 0,4 моль · 63 г/моль = 25,2 г.

В реакцию вступили 16 г оксида меди (II) и 25,2 г азотной кислоты.

4) Найдем массу 70%-го раствора азотной кислоты, взятого для реакции.

Составим пропорцию:

25,2 г - это 70%;

m(r) = 100%.

$\displaystyle \frac{25,2}{m_{r}} =\frac{70}{100} ;\\\\m_{r} = \frac{25,2 \cdot 100}{70} = \frac{252}{7} = 36$ (г).

Масса 70% -го раствора азотной кислоты составляет 36 г.

Для получения 0,2 моль нитрата меди (II) необходимо взять 16 г оксида меди (II) и 36 грамм 70%-го раствора азотной кислоты.