1. Для металла, входящего в состав жженой магнезии, укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов.
2. Решите цепочку превращений, подпишите названия всех веществ, укажите типы реакций:
Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba(NO3)2→BaCl2
3. Решите задачу: Какой объём водорода выделится в реакции взаимодействия раствора серной кислоты с 415 г технического алюминия, содержащего 17% примесей?
4. В опыте получили хлорид алюминия из раствора алюмината натрия. Запишите уравнения реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
Ответы
Ответ:
1) Задание
а) химический элемент 2 группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12
Б) + 1, + 2
В) MgO. Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C.
г) MgO - оксид Магния (|)
д) порядковый номер: 12 период:
3 группа: 2а
An :24
строение элемента
заряд ядра: +12
формула сос.: (12р,12n) 12 е ( электрон)
e-должно быть с палочкой на вверху количество уровней: )2)8) 2
следовательно Ме
формула соединений оксид: MgO вверху +2 Осн. гидроксид: Мg вверху +2(0Н)вверху
-1,а снизу 2 Осн
е) p = 12, e = 12, n = 12
2) Задание
2 Ba + O2 = 2 BaO
2 BaO + H2O = Ba (OH)2
Ba (OH)2 + 2 HNO3 = Ba (NO3)2 + 2 H2O
Ba (NO3)2 + HCI = BaCI2 + HNO3
4) Задание
4 AlCl3 + 3 O2 = 2 Al2O3 + 6 Cl2
AlCl3 + 3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl
Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O