К кальцию карбоната добавили 250 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 20%. Какой объем газа выделился при этом. Какая масса образовавшейся соли?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
дано
m(ppa CH3COOH) = 250 g
W(CH3COOH) = 20%
------------------------------------
V(CO2) - ?
m(Ca(CH3COO)2) - ?
m(CH3COOH) = 250 * 20% / 100% = 50 g
2CH3COOH + CaCO3-->(CH3COO)2Ca + H2O + CO2
n(CH3COOH) = m/M = 50 / 60 = 0.83 mol
2n(CH3COOH) = n(CO2)
n(CO2) = 0.83 / 2= 0.42 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.42 * 22.4 = 9.4 L
2n(CH3COOH) = n((CH3COO)2Ca)
n((CH3COO)2Ca) = 0.83 / 2 = 0.42 mol
M((CH3COO)2Ca) = 158 g/mol
m(Ca(CH3COO)2) = n*M = 0.42 * 158 = 66.36 g
ответ 9.4 л , 66.36 гр
Объяснение:
BeyAW:
пожалуйста Помогите по химии прошу
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад