Question

Какой объем водорода (н. у.) и массу фосфата магния можно получить при взаимодействии магния с фосфорной кислотой массой 49 г. (Ответ: 16,8 л; 65,5 г)
нужно само решение ​

Answer 1

Ответ :

Можно получить водород (H₂) объёмом 16,8 л и фосфат магния (Mg₃(PO₄)₂) массой 65,5 г.

Объяснение :

Дано : m(H₃PO₄) = 49 г.
Найти : V(H₂) = ? (при нормальных условиях)
m(Mg₃(PO₄)₂) = ?
Решение :
►Запишем уравнение реакции – $\boxed{\sf 3Mg + 2H_3PO_4 \to Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2\uparrow}$.
►Найдём количество вещества фосфорной кислоты (H₃PO₄) –
$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(H₃PO₄) = 3Aᵣ(H) + Aᵣ(P) + 4Aᵣ(O) = 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль).
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) : M(H₃PO₄) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль.
По уравнению реакции – 3n(H₃PO₄) = 2n(H₂), отсюда n(H₂) = 3n(H₃PO₄) : 2 = 3*0,5 моль : 2 = 0,75 моль.
►Найдём объём водорода (H₂) –
$\sf n = \frac{V}{V_m} \Leftrightarrow \boxed{\bf V = n*V_m}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).
V(H₂) = n(H₂)*Vₘ = 0,75 моль*22,4 л/моль = 16,8 л.
►Найдём массу фосфата магния (Mg₃(PO₄)₂) –
$\sf n = \frac{m}{M} \Leftrightarrow \boxed{\bf m = n*M}$ (по уравнению реакции n(Mg₃(PO₄)₂) = n(H₃PO₄) : 2 = 0,5 моль : 2 = 0,25 моль, M(Mg₃(PO₄)₂) = 3Aᵣ(Mg) + 2Aᵣ(P) + 8Aᵣ(O) = 3*24 + 2*31 + 8*16 = 72 + 62 + 128 = 262 г/моль).
m(Mg₃(PO₄)₂) = n(Mg₃(PO₄)₂)*M(Mg₃(PO₄)₂) = 0,25 моль*262 г/моль = 65,5 г.
Ответ : V(H₂) = 16,8 л, m(Mg₃(PO₄)₂) = 65,5 г.
#SPJ1