Question

рассчитайте массу и объем соли которая образовалась при взаимодействии 9,125 г соляной кислоты с раствором гидроксида бария

Answer 1

Дано:

m(HCl)=9,125 г

Найти:

m(BaCl2)-?

V(BaCl2)-?

Решение:

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

n(HCl)=m/M=9,125 г:36,5 г/моль=0,25 моль

M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль

n(HCl)=n(BaCl2)=0,25*1/2=0,125 моль

m(BaCl2)=n*M=0,125 моль*208 г/моль=26 г

M(BaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль

V(BaCl2)=n*Vm=0,125 моль*22,4 л/моль=2,8 л

Ответ: m(BaCl2)=26 г; V(BaCl2)=2,8 л