Question

найдите массу соли которая образовалась при реакции 2г кремневой кислоты с 4кг хлорида бария ​

Answer 1

Ответ:

Реакция взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;

При взаимодействии 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 50 граммах хлорида бария.

М BaCl2 = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl2 = 50 / 208 = 0,24 моль;

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 9,8 граммах серной кислоты.

М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H2SO4 = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Таким образом, будет синтезировано не более 0,24 моль сульфата бария.

Вычислим его вес.

М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO4 = 233 х 0,24 = 55,92 грамм;

Объяснение:

вот ответ : 55,92 грамм