Question

Какова массовая доля вещества в растворе полученном при растворении 39 г NaCl*2H2O в 813 г воды

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

W(NaCl) = 0,0283 = 2,83(%)

W(H2O) = 0,9717 = 97,17(%)

Объяснение:

M(NaCl*2H2O) = 23 + 35,5 + 18*2 = 94,5(г/моль)

n(NaCl*2H2O) = 39/94,5 = 0,4127(моль)

n(NaCl) = n(NaCl*2H2O) => n(NaCl) = 0,4127(моль)

M(NaCl) = 35,5 + 23 = 58,5(г/моль)

m(NaCl) = 58,5*0,4127 = 24,143(г)

m(р-р) = 813 + 39 = 852(г)

m(H2O) = 852 - 24,143 = 827,857(г)

W(NaCl) = 24,143/852 = 0,0283 = 2,83(%)

W(H2O) = 827,857/852 = 0,9717 = 97,17(%)