Question

пожалуйста с полным разъяснением
Сколько грамм оксида алюминия можно получить при сжиганин 54 г

алюминия в 96 граммах кислорода?

Answer 1

Ответ:

102 г

Объяснение:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

M(Al)=27 г/моль

M(Al₂O₃)=102 г/моль

M(O₂)=32 г/моль

m(Al)=54 г

m(O₂)=96 г

количество вещества алюминия:

n(Al)=m(Al)/M(Al)

n(Al)=54/27=2 моль

количество вещества кислорода:

n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)

n(O₂)=96/32=3 моль

соотношение:

Al : O₂ = 2:3, кислород в избытке, расчет по алюминию

по схеме реакции:

m(Al₂O₃)/[2M(Al₃O₃)]=m(Al)/[4M(Al)]

m(Al₂O₃)=2M(Al₃O₃)m(Al)/[4M(Al)]=M(Al₃O₃)m(Al)/[2M(Al)]

m(Al₂O₃)=102*54/[2*27]=102 г