Question

По данному уравнению реакции определите, сколько кислоты потребуется для нейтрализации 1,57 моль основания!Mg(OH)2+2HNO3−→−Mg(NO3)2+2H2O

Answer 1

Дано:

n(Mg(OH)2) = 1,57 моль

Найти:

m(HNO3) - ?

Решение:

Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O

Составим пропорцию, чтобы найти n(HNO3). x - количество вещества (HNO3):

1,57/1=x/2 ---> x=1,57×2 ---> x=3,14

n(HNO3) = 3,14 моль

m=n×M

M(HNO3) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × 16 = 63 г/моль

m(HNO3) = 3,14 × 63 = 197,82 г

Ответ: 197,82 г