Question

Найти объём углекислого газа (н.у.) и массу оксида кальция, выделившихся при обжиге 600 г известняка с массовой долей примесей 5 %? ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ:

m(CaO) = 179.2 г

V(CO2) = 71.68 л

Объяснение:

Дано:

m(CaCo3) = 600 г

Wпримесей = 5%

Найти:

m(Cao) = ? г

V(CO2) = ? л

Решение:

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) без примесей = 600 - (600 / 100 * 5) = 570 г

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16•3 = 100 г/моль

М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(СO2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль

n(всех т.к. у всех нет индексов) = 320 г / 100 г/моль = 3,2 моль

m(СаО)  = 3,2 моль • 56 г/моль = 179,2 г

V(CO2) = 3,2 моль * 22,4 л/моль = 71,68 л