Question

Смесь пропанола и пропаналя массой 100 г нагрели с аммиачным раствором аргентум (I) оксида. Получили 324 г осадка. Определите массу пропанола в исходной смеси

Answer 1

Ответ:

$m_{C_3H_7OH}=13g$

Объяснение:

Данные нам вещества - пропанол $C_3H_7OH$ и пропаналь $C_3H_6O$, то есть спирт и альдегид. В реакцию с реактивом Топленса (аммиачным раствором оксида серебра) вступает только альдегид.
Запишем реакцию:
$C_3H_6O+2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow C_3H_5O_2NH_4+2Ag \downarrow+3NH_3+H_2O$

Следовательно осадок - серебро, найдем его количество:
$n_{Ag}=\frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} \\n_{Ag}=\frac{324g}{108g/mol} \\n_{Ag}=3mol$

Запишем стехиометрический закон для пропаналя и серебра:
$\frac{n_{Ag}}{k_{Ag}} =\frac{n_{C_3H_6O}}{k_{C_3H_6O}} \\\frac{3mol}{2} =\frac{n_{C_3H_6O}}{1} \\n_{C_3H_6O}=1.5mol$

Найдем массу пропаналя:
$m_{C_3H_6O}=M_{C_3H_6O}*n_{C_3H_6O}\\m_{C_3H_6O}=58\frac{g}{mol} *1.5mol\\m_{C_3H_6O}=87g$

Так как масса всей смеси равна 100 грамм, то понятно что:
$m_{C_3H_7OH}=13g$