Question

К 15%-му раствору фосфорной кислоты массой 980 г добавили избыток раствора гидроксида натрия.Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Даю 15 балов

Answer 1

Ответ:246г

Объяснение:тк избыток гидроксида, получается средняя соль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Найдем массу  чистой фосфорной кислоты по формуле w=m(раст вещества)/m(раствора) *100% получаем  15%=m(h3po4)/m(раствора)980 --->

m(h3po4) = 15%*980 = 0.15*980 = 147г

найдем количество вещества фосфорной кислоты

n(h3po4) = m/M = 147/98=0.15 моль, теперь через пропорцию найдем n соли, а затем ее массу

0.15            x

1                1

n(na3po4) = 0.15 моль

Найдем массу:

m = n*M = 0.15*164 = 246г